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11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(  )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.300mL 5mol/L KCl溶液

分析 根据溶液中C(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关,结合选项判断即可.

解答 解:A、200mL2mol/L KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L×1=2mol/L;
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L;
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L;
D、300mL5mol/L  KCl溶液中c(Cl-)=c( KCl)=5mol/L×1=5mol/L;
所以氯离子浓度最大的是5mol/L;
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.冰融化为水的过程△H>0,△S<0
B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
C.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
D.NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.海水是一个巨大的化学资源库.图1是海水综合利用的部分工艺流程图:

(1)在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液,这4种试剂添加的合理顺序是③④①②或④③①②
(2)I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是C
A.H2    B.Cl2    C.Na2CO3    D.NaOH
Ⅱ如图2是离子交换膜法电解原理示意图,两电极均用惰性电极材料.精制饱和食盐水进入阳极室(填“阳极”或“阴极”),所使用的离子交换膜的作用是防止氢氧根离子与氯气反应,防止氯气和氢气反应Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L,当左边电极收集到1680L(标准状况)Cl2时,右池获得的NaOH溶液的浓度为6mol/L
(3)写出过程④电解过程中阴极电极反应式:Mg2++2e-═Mg.
(4)工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.小苏打可以与胃酸反应,可用小苏打治疗胃酸过多
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C.食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D.加人足量氢氧化钠溶液共热.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是(  )
A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH- )=c(H+
D.c(NH4+ )相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe (SO42溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42Fe (SO42]<c(NH4Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知1mol H2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量a kJ,且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ,H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ,H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为(  )
A.$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB.$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC.(4c+b-2a) kJD.(4c-b+2a) kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式,并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目:
①电子的转移发生在同种元素的原子之间:方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
②电子的转移发生在不同种元素原子之间:方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
(2)已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O,当氧化产物比还原产物的质量多32g时,生成水的质量为36g,参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L.
(3)向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀完全,过滤后,溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L.(忽略混合前后液体体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述中,最符合泡利原理的是(  )
A.需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
B.在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数
C.充满一个电子层需要8个电子
D.电子之间存在着斥力

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