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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
    C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、将少的碳酸氢钠当成1mol，电离1mol的碳酸氢根离子需要 1mol的氢氧根离子，生成1 mol 的碳酸根离子，继续跟1mol的钙离子反应；
    B、电子得失不守恒；
    C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝也有氯化铝；
    D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应．
    解答： 解：A、将少的碳酸氢钠当成1mol，然后用少定多，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝又有氯化铝，离子方程式为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
    D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电子得失、物料守恒，过量的离子反应以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）有下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
     
    50%（选填“＞“，“＜“或“=“）．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如图所示，请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
     
    ；
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是
     
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L -1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（　　）
    A、Cu电极上发生还原反应
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、片刻后盐桥中Cl-向左移动
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，c（H+）=
    		Kw
     的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
    D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、CaOCl2
    B、（NH4）2Fe（SO4）2
    C、BiONO3
    D、K3[Fe（CN）6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    则下列说法错误的是（　　）
    A、从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
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    D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应．该金属的相对原子质量为（　　）
    A、24B、40C、56D、65

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c1 0.2 pH=7
    丙 0.1 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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