Question

20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag⁺，有关反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
A．Cl^-    B．N  C．C   D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）Cu²⁺有颜色；
（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）₂；
（4）NO₃^-与Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，能共存．

解答 解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu²⁺有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺；
（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag⁺离子，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）在除去Ag⁺离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg²⁺，
故答案为：Mg²⁺；
（4）由于Cl^-和Ag⁺离子，CO₃^2-、OH^-与Mg²⁺、Cu²⁺都能生成沉淀，只有NO₃^-与Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO₃^-，
故答案为：B．

点评 本题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，题目难度中等．