【题目】关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:A、在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物(如H→H2O),本题生成的水为气体,不是燃烧热,A错误;B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,横坐标向右表示浓度增大,纵坐标向上表示物质消耗速率快,如果达到平衡状态,则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:1,B错误;C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变,而二者T1℃溶解度相同,即浓度相同,所以T2℃时溶质的质量分数相等,C错误;D、常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB,所以NaB溶液中B水解程度大,即同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,D正确,答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.可用和HCHO 为原料合成
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.C3H8的六氯代物共有4种,而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
D.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C. 原子半径:辛>己>戊
D. 丙与庚的原子核外电子数相差3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A.向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中:
CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考】下列说法不正确的是( )
A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 时,将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )
A.30℃,块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
B.30℃,粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应
C.60℃,粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
D.60℃,粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸,
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L容积不变的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
(1)用O2的反应速率表示0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。若上述反应在850℃下进行,反应2s时n(NO)=0.009mol,并且不再随时间而改变,则该反应是__________热反应。
(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内的压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内气体密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。
A.及时分离出NO2 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
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