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    根据化学方程式:2Cu + 2H2SO4(稀)+O2(足量)  2CuSO4+2H2O，判断，下列分析正确的是

    [　　]

    A.铜可以被稀、热硫酸氧化

    B.只有在稀、热硫酸溶液中，氧气才能使铜氧化

    C.上述反应中H2SO4起到酸的作用

    D.反应过程如果有0.5mol电子发生转移，消耗的氧气是5.6L

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已有内容的规律进行增补
    （1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO

    （2）已知
    化学键 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
    键能/KJ?mol-1 460 360 431 176
    回答下列问题：
    ①比较熔点SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2（填“＞”或“＜”），
    ②工业制纯硅反应：
    1
    2
    SiCl4（g）+H2（g）=
    1
    2
    Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为
    436 KJ?mol-1
    436 KJ?mol-1
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、100kPa时，已知：
    （1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    （3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．

    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验操作：
    操作步骤及实验现象 简答
    ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接
    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是：
    排尽装置中的空气（或氧气）
    排尽装置中的空气（或氧气）
    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明：
    该现象说明：有CO2气体生成
    该现象说明：有CO2气体生成
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为
    0.48
    0.48
    g．
    （6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：
    根据（5）计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与假设气体产物全是二氧化碳不符．
    根据（5）计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与假设气体产物全是二氧化碳不符．

    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是
    CO、CO2
    CO、CO2
    ，该实验的化学方程式为：
    2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    ．
    （8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法
    未考虑尾气可能有CO，气体排放会污染大气，点燃尾气
    未考虑尾气可能有CO，气体排放会污染大气，点燃尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用焦炭、水、空气为原料制NH3时，有关反应如下：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g) CO2+H2；N2+3H22NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（    ）

    A.2∶3                                               B.3∶2

    C.4∶3                                               D.3∶4

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