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    12．30g某饱和一元醇和足量的Na完全反应，可以得到5.6L（标况）H2，求该醇的分子式，并写出可能结构简式．

    分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氢气的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一元醇的摩尔质量，进而确定醇的分子式．

    解答 解：标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，去掉1个-OH剩余原子相对原子质量之和为60-17=43，可能为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，分子式为3CH7O，可能结构简式为HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2，
    答：该有机物分子式分子式为3CH7O，可能结构简式为HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在体积不变的某密闭容器中加入NH4I，在某温度下，发生以下反应：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡时，则：
    （1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之间的关系式为c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
    （2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之间的关系式为c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
    （3）向体系内加入少量NH4I固体，再次达到平衡后，容器中气体的颜色将不变（填“变深”“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

    已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
    ②与稀氢氧化钠溶液不反应
    回答系列问题：
    （1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
    （2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
    （3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
    （4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
    （5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
    Ⅰ．遇FeCl3显紫色
    Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
    （6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

    ①产物b的结构简式为HOCH2CH2OH．
    ②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

    （1）BA3分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
    （2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关烃的系统命名正确的有（　　）
    A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
    （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）仪器⑥为500mL容量瓶
    （3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
    （4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
    （5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
    （6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
    （7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
    ③定容时俯视观察液面A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
    （3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
    a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
    （3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
    d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
    a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
    则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱；
    （6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
    （1）该溶液的pH=4．
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7．
    （4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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