Question

14．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
• B． CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
• C． 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物
• D． 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

Answer 1

分析 A．根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉的原料分析解答；
B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；
C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；
D．将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染．

解答 解：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；均需要用石灰石为原料，故A正确；
B．CO中毒反应CO+HbO₂?O₂+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；
C．CaO₂跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO₂和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．