[题目]已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2 △H1＝–351.1 kJ/molHg(l)+O2 △H2＝–90.7 kJ/mol由此可知反应Zn + Hg(l) △H3 ,其中△H3的值为 ( )A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/molC. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【答案】D

【解析】试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（2）操作X的名称为．
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（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．