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    （16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。

    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。

    （3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

    （4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

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    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

    B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

    A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．钙：CaO+CCa+CO↑

    C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在浓度均为1 mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是

    A．盐酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

    B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

    C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

    D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．Cl原子的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：

    D．2,3-二甲基-­2-丁烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

    B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

    C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．加碘食盐中添加的是碘化钾

    B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

    C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

    D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。

    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知CO＋H2OCO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的

    物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。

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