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    【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

    A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜

    B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

    C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

    D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

    【答案】AD

    【解析】

    原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

    该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A、D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。

    答案选AD。

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    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①和②均为放热反应

    B.升高温度，反应①的反应速率减小

    C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

    D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为

    C. 充电时电池正极上的反应为：

    D. 充电时锌片与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

    B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

    C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    ①已知反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D．每消耗1molSO3的同时生成1 molNO2

    ②CO2可转化成有机物 CH3OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______

    ③工业上，CH3OH 也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。（双选）

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A．该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行

    C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100

    D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

    （2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

    反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

    反应III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

    则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_________。

    （3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/mol）

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______。

    ②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____（填曲线标记字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

    B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

    C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关如图所示的说法正确的是

    A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

    B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

    C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

    D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

    ①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母)，它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式：__________________________。

    预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

    ②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。

    ③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。

    a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

    (2)化合物X的结构简式为。

    ①一个X分子中有________种等效氢原子。

    ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2

    C. XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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