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    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．
    考点：热化学方程式,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）由热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （2）①依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反应；
    ②硫化钠溶于水硫离子水解显碱性；
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，说明溶液呈碱性，证明HA是弱酸；
    ①混合溶液中NaA水解显碱性，促进水的电离；氢氧化钠溶液抑制水的电离；
    ②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性，根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
    解答： 解：（1）①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    由盖斯定律②-①×3计算得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol，
    故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol；
    （2）①Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），依据反应写出平衡常数K=
    c4(H2O)
    c4(H2)
    ，已知K1000℃＜K1200℃，温度升高平衡常数增大，则该反应是吸热反应，
    故答案为：
    c4(H2O)
    c4(H2)
    ；吸热；
    ②硫化钠溶于水溶液呈碱性，是因为硫离子水解的原因，反应的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故答为：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （3）①该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
    故答案为：＞；   
    ②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，
    故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，平衡常数的分析计算，盐类水解程度大小比较，理解实质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若C、D为同一种物质，则
    ①化合物z的组成元素
     
       （用A、B、C表示）．
    ②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应？
     
    （填“是”或“否’’），其理由是
     

    ③C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论是否正确
     
    ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的结论
     
    ．
    （2）若B、D为同一种物质，写出反应X+Y→Z+D的化学方程式（若有多种情况，只写其中一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%．它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：
    CaCO3
    高温
    B  
    高温
    过量的碳
     D 
    氮气
     A
    （1）已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%，则D的化学式为
     
    ．
    （2）请推算出A的化学式
     
    ．
    （3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式．
     
    ；
     
    ．
    （4）将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式．
     
    ．
    （5）已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3
     
    CaSO4．在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙．其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
    它可以分为两步，反应分别如下：
    ①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
     

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度    b．加入催化剂     c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度    e．增加CO的浓度
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
     

    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
     
    ；
    为了尽可能多地实现
    +4
    N
    向
    +5
    N
    的转化，请你提出一条可行性建议
     
    ．
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
    已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为
     
    ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s  0  2  3 4
    c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
    ①前2s内的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．请回答下列问题：
    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为
     
    ；
    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式
     
    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是
     
    ，除去丙溶液中少量乙的方法是
     
    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、重氛原子可表示为：
     
    2
    1
    H或D
    B、乙炔分子的比例模型：
    C、四氯化碳的电子式：
    D、苯乙醛的结构简式：

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