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    某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
    ①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
    ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
    该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子．
    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）
    A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
    由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；
    加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；
    由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；
    又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，
    所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    [资料检索]
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    [探究实验]

    [交流讨论]
    （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    ．
    （2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    ．
    （3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    ．
    （4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
    Ca2+、SO42-
    Ca2+、SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    【资料检索】
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    【探究实验】
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    【交流讨论】
    （1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）残渣2的主要成分是
     
    ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
     
    ．
    （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是
     
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
     
    ．
    （5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

    ①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

    （1）该溶液中一定不含有                         （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                         （填离子的化学式）；

    （2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                                ；

    （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

     


    ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                  mol，

    ②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                  ；

    （4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：

     


    试根据图像推断①X的化学式：                   ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                       ；

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样

    所加试剂

    实验现象

    第一份试液

    滴加适量的淀粉?KI溶液

    溶液呈蓝色

    第二份试液

    滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    第三份试液

    滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

     

    请回答下列问题：

    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。

    (2)写出第一份试液滴加淀粉?KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。

    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。

    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

    ______________________________。

    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

     

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