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    三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。
    (1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
    (2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。
    (3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     。
    (1)  ===NF3＋3NH4F    (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
    (3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
    (1)根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去6个电子；氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1︰3，所以配平后的方程式是===NF3＋3NH4F。
    （2）根据阿伏加德罗定律可知，NF3和NO的物质的量之比是3︰2，则根据电子的得失守恒可知，氧化产物是硝酸，因此反应的方程式是3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
    （3）由于NF3极易与水反应生成NO和硝酸，所以一旦泄露的现象就是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。
    练习册系列答案
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    (8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是         ，还原产物是            ，每得到128克铜时，转移电子数目为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
    A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实
    验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（    ）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
    A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
    C．该反应中氧化剂只有Cu2O
    D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂
    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
    Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

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    常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
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    (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
    (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
    (3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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