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    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
    （1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到           现象，说明饱
    和氯水中含有          。
    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产
    生，用离子方程式解释此现象                  。

    （1）纸张红色退去     HClO（或名称）
    （2）CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

    解析试题分析：（1）因为饱和新制氯水中有次氯酸，具有强氧化性，所以纸张红色退去
    （2）氯水显酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钙难溶不可拆开
    考点：考查氯水的成分及离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号       ，该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         。
    （2）硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以        相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献       个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为              。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键
    		C-C
    		C-H
    		C-O
    		Si-Si
    		Si-H
    		Si-O
    键能（KJ/mol）
    		356
    		413
    		336
    		226
    		318
    		452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①
    		制氧气
    		H2O2―→O2
    		 
    ②
    		制氨气
    		NH4Cl―→NH3
    		 
    ③
    		是氯气
    		HCl―→Cl2
    		 
     
    (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
    (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    (3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
    (4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
    ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    材料是人类生存和社会发展的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。
    (1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧­镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
    镧­镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
    (2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：
    3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

    (1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。
    ①装置a中反应的离子方程式为____________________________
    ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
    ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
    (2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

    请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：
    ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
    ②______________________；
    ③______________________；
    ④重结晶。
    (3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
    在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    实验现象如下表：

    编号
    		实验现象
    a
    		溴水褪色
    b
    		产生淡黄色沉淀
    c
    		滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
     
    根据实验现象进行分析：
    (1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
    (2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
    (3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为    ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 

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