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    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

    则x为

    A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJmol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJmol-1①

    S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol-1②

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol-1③

    将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，

    则△H=x kJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1，所以x=3a+b-c，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.萃取、分液、过滤
    B.萃取、分液、蒸馏
    C.分液、蒸馏、过滤
    D.蒸馏、萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用下列物质的编号填空：

    ①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

    以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

    （2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

    ①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

    向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

    ② ； 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定 既含单键又含双键的是（ ）

    A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、、、牛角管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )

    A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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