Question

14．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

• A． 将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• C． NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D． 小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

Answer 1

分析 A．将过量的铁丝投入稀硝酸中反应生成硝酸亚铁和一氧化氮、水；
B．硝酸能够氧化硫离子、二价铁离子；
C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．

解答 A．将过量的铁丝投入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A正确；
B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃•H₂O，故C错误；
D．小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意反应物用量不同对产物的影响，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．