医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙.调节溶液的pH为8.0-8.5.以除去溶液中的少量Al3+.Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的试验操作是

．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①

；②

．
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为

．
②若用上述办法测定的样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题

分析：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（2）因在除杂过程中加入了Ca（OH）₂，故加入盐酸与溶液中的少量Ca（OH）₂反应使其转化为CaCl₂；另Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故加入盐酸还可以防止溶液吸收空气中CO₂，Ca（OH）₂吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，如果吸收大量的CO₂ 会导致最终质量分数偏低；
（3）①根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），
据此可以算出实际上的CaCl₂.2H₂O的物质的量，进而求出质量．注意的是我们是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；
②样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl₂.2H₂O）可知，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．

解答： 解：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂，
故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①样品中n（Cl^-）=0.05000mol?L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，则有：

0.7493225g

0.7500g

×100%=99.9%，
故答案为：99.9%；
②样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．

点评：本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题，题目综合性较强，难度中等．

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下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、CaCO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A

、B

、C

；
这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为

．

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A、锌和盐酸反应制取氢气

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【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞）烧杯中，现象与金属钠非常相似，常常发生爆炸．
【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体．根据上述题给信息他们得出下列结论：
（1）金属钾的物理性质有：①银白色固体 ②硬度：比铁的密度小
③熔点：

④密度：

（2）金属钾与水反应的化学方程式

（3）金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？

（填“是”或“否”），你如何解释

（4）该化学兴趣小组研究的程序是

用了哪些研究方法

（5）该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K₂O₂，但定量实验表明3.9g K在O₂中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为

，写出该黄色固体与水反应的化学方程式

．

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I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
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（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A

，D

．
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：

．
II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

，一定没有

，写出产生气体的离子反应方程式

．

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某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	钥匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	△H
①	50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L^-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L^-1 HCl溶液	20℃	23.5℃