Question

【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9 B、D 16.8 25 C

【解析】

(1)根据物质的量浓度c=来计算；

(2)根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

(3)设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；

(4)①根据n(HCl)=n(NaOH)计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可。

(1)盐酸溶液的物质的量浓度c==mol/L=11.9；

(2)A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，故A错误；

B．溶液的浓度c=，与溶液的体积无关，故B正确；

C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故C错误；

D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D正确；

故选BD；

(3)设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL；

②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则

A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A错误；

B．配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B错误；

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C正确；

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D错误；

故答案为C。