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【题目】下列各组物质都是纯净物的是 ( )

A. 液氨、液溴、氯水 B. 汽油、CCl4、水煤气

C. 纯盐酸、重水、酒精 D. 冰、干冰、冰醋酸

【答案】D

【解析】试题分析:纯净物是指由一种物质组成的,有固定的物理性质和化学性质,有专门的化学符号。选项A:液氨、液溴是纯净物,氯水是氯气的水溶液,主要成分有溶于水的氯分子、次氯酸分子(HClO),水分子(H2O),所以是混合物。选项B:汽油和水煤气都是由多种物质组成,属于混合物。选项C:重水是由氘和氧元素组成的化合物,分子式D2O;纯盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液,是混合物;酒精是乙醇(CH3CH2OH)和水的混合物。选项D:冰是固态水(H2O),干冰固态二氧化碳(CO2),冰醋酸是乙酸(CH3COOH)的俗名,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+4D(g)在0.5 L密闭容器中进行,30 s后A减少了0.90 mol,则此反应的速率可表示为( )。

A.v(A)= 0.030 mol/(L ·s) B.v(B)=0.075 mol/(L· s)

C.v(C)=0.030 mol/(L· s) D.v(D)=0.030 mol/(L· s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:

(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。

(2)锌片质量减轻了___________ g

(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )

A. 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol

C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.AgCl是还原产物

B.正极反应式:Ag + Cl e= AgCl

C.Na不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

B

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸后产生气体

Na2O2没有变质

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀

AlO2结合H+的能力比CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有XYZWM五种短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族; X+M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2WY的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A. XM两种元素只能形成X2M型化合物

B. YM两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径:rM<rW<rZ<rY<rX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于金属腐蚀的叙述中,正确的是

A.金属被腐蚀的本质是:M + nH2O = M(OH)n+n/2H2

B.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化

D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于吸热反应的是

A.木炭在空气中燃烧 B.氢气在氯气中燃烧

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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