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下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是
A.ICl+H2O=HCl+HIO B.2K+2H2O=2KOH+H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D
ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中化合价仍然是+1价和-1价,反应不属于氧化还原反应。B中水是氧化剂,C中水是还原剂。过氧化钠和水反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以正确的答案是D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在室温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2+5Z2+8H2O
②2A2+B2===2A3+2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是  (  )
A.溶液中可发生:Z2+2A2===2A3+2Z
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3
D.X2是XO4的还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(  )
A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有___                       ___(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为____      __mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为(  )
A.0.9 molB.0.45 molC.0.3 molD.0.1 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列工业生产过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.用S制备H2SO4
B.炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D.用NO2生产HNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是           ,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用O2将NH4+氧化成NO3-,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:

1、完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中,还原剂是          ,被还原的元素是                
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气        mg。(精确到0.01)
4、取100mL完全反应以后的溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中NH4+的浓度为         mol/L。(假设反应前后溶液的体积不变)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.NaClO →NaClB.FeCl3 →FeCl2C.C → CO2D.CaO→Ca(OH)2

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