Question

铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O?Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A、电池的电解液为碱性溶液
• B、电池的正极为Ni₂O₃、负极为Fe
• C、电池放电时，负极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂
• D、电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极电极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）₂，所以正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
则充电时，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，阴极附近溶液的pH升高．

解答： 解：A．根据放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故A正确；
B．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故B正确；
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂ ，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，故C正确；
D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，所以阳极附近溶液的pH降低，故D错误；
故选D．

点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．