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    三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（    ）

    A．NF3的氧化性比F2强
    B．NF3的还原性比NH3强
    C．NF3中的原子最外层均达8电子
    D．该反应过程转移了6 mol电子。

    C

    解析试题分析：A． 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，F2的氧化性比NF3强；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，NH3的还原性比NF3强；C． NF3中的原子最外层均达8电子；D． 每生成1mol NF3，该反应过程转移了6 mol电子。
    考点：考查氧化还原反应，氧化性．还原性强弱判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0．195g锌粉加入到20mL  0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 
    C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况）  
    D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．由植物油制备人造黄油
    B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
    C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
    D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

    A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
    C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
    D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

    A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B．海水中提取溴
    C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D．医务室用双氧水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（   ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
    B．还原产物为NH+4
    C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。


    （1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
    （2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
    （3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
    （4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
    （5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

    （6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于    L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

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