Question

【题目】在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A. M和N不能都为气体

B. 由上图可知， N一定为气体

C. 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2

D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

Answer 1

【答案】B

【解析】保持温度不变，增大压强，Q的体积分数增大，说明平衡正向移动，根据规律：增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行，可知正反应方向为气体体积缩小的方向，则N一定为气体，M可为气体也可为非气体，所以A错误，B正确；保持压强不变，若正反应方向ΔH>0，从T1到T2，Q的体积分数减小，说明平衡逆向移动，即朝放热反应方向移动，所以改变的条件是降低温度，则有T1>T2，C错误；由上分析已知：N一定为气体，M可为气体也可为非气体。若M是气体，平衡正向移动时，混合气体的总质量不变，气体的物质的量减小，根据M=m/n可知混合气体的平均相对分子量增大；若M为非气体，混合气体的总质量也增大，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量也是增大，D错误。正确答案为B。