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    9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．加入甲醇的电极是电池的正极
    B．电池工作时氧气发生氧化反应
    C．电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D．电池工作后电解质溶液碱性减弱

    分析 甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电极反应式来判断．

    解答 解：A、甲醇碱性燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，故A错误；
    B、甲醇碱性燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，故B错误；
    C、甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故C错误；
    D、电池工作的总反应：3O2+2CH4O+4OH-=2CO32-+6H2O，消耗氢氧根离子，所以电解质溶液碱性减弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写和应用，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
    （1）由异戊二烯制备聚异戊二烯n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定条件下}{→}$反应类型：加聚反应
    （2）用甲苯制TNT反应类型：取代反应
    （3）实验室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型：消去反应
    （4）丙烯与溴化氢反应CH2=CH-CH3+HBr→CH3-CHBr-CH3反应类型：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H4，混合气体组成可能为：
    ①C2H2与C2H6，其体积比为1：1；
    ②CH4与C3H4，其体积比为1：1；
    ③CH4与C4H4，其体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
    （1）写出上述装置Ⅰ反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应
    （2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （3）沸石的作用是防止爆沸
    （4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇
    （5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
    （6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉水解产物是CO2和H2OB．油脂水解产物有氨基酸
    C．蔗糖与果糖互为同分异构体D．蛋白质是人类重要营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．胡椒酚的结构简式为：下列叙述中正确的是（　　）
    A．该分子中所有原子共面
    B．该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色
    C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应
    D．1mol该分子最多可与4mol溴发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
    【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
    回答问题：
    （1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
    ②B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （2）在装置C中有Na2S2O3生成．
    ①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    ②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
    （3）装置E中为NaOH溶液．
    【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
    （4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
    （5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
    【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
    （6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    实验编号1234
    消耗Na2S2O3标准
    溶液的体积/mL    		18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
    ①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
    ②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1      2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
    B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1      S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
    C．C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2
    D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1    $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．回答下列问题：
    已知： $→_{HCl}^{Fe}$
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．
    A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反应  B．不发生硝化反应  C．可发生加成反应  D．可与FeCl3反应
    （2）写出A-→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．
    （3）写出B-→C的化学方程式．
    （4）写出化合物F的结构简式．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（写出2种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应．

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