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    13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
    H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）=S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

    分析 由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
    ③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
    结合盖斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2，以此来解答．

    解答 解：由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
    ③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
    结合盖斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2，
    则2S（g）=S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3），
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．与OHCCH2CH2CHO互为同系物且相对分子质量比其大28的同分异构体有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
    【背景素材】
    Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
    Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
    Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-
    【制备氮氧化物】
    （1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

    ①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
    【制备Ca（NO2）2】
    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
    ②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
    【测定Ca（NO2）2的纯度】
    （3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
    步骤2：过滤，调节滤液的pH；
    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
    已知：离子沉淀的pH见下表．
    离子开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe2+7.69.6
    Fe3+2.73.7
    Zn2+5.48.0
    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
    C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    D．将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
    A．溶解度：小苏打＜苏打B．沸点：K＞Na
    C．密度：溴＞水D．热稳定性：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1.00L 1.00mol•L-1硫酸与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
    B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
    C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯    B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取分液．
    （3）提取碘的过程中，以下有机溶剂不能使用的是A（填编号），其原因是酒精易溶于水，不能分层．
    A．酒精    B．苯    C．汽油
    该提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色．
    （4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碳元素的化合化是+5．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
    ①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
    ②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为5：1．

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