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    下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

    A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省延安市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

    B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣

    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）

    A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

    B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

    C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

    D．液氨、石灰水、水银

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

    （1）A为 ，B为 ，C为 ，D ．（填写相应的元素名称）

    （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 ．

    （3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 ，淡黄色的固体E的电子式 ．

    （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ．

    （5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

    现象

    解释或结论

    A

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    SO2表现还原性

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有NH4+

    D

    铝片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列含有共价键的化合物是（ ）

    A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列曲线图与对应选项错误的是

    A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液

    B．向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液

    C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

    D．向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlO2-＋H2O

    D．可以用互滴法鉴别稀HCl溶液与NaAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

    （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

    WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

    WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

    则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

    a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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