Question

二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

长颈漏斗

注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②

D中气泡均匀冒出后

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的

分液漏斗

滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为

长颈漏斗

、

分液漏斗

；
（2）装置C中苯的作用是

将BaCl₂溶液与空气隔离

；
（3）实验步骤②的操作为

将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净

；
（4）实验步骤④的目的是

除去SO₂防止污染

；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：①稀硫酸通过装置中的长颈漏斗加入；
②D中气泡均匀冒出后，后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中；
③B装置中通过分液漏斗加入浓硫酸；
（1）长颈漏斗无盖子和旋塞，可以作为加入液体反应物的仪器；分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，有盖有旋塞，注意结合物质的性质采用不同的加入液体的仪器；
（2）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用；
（3）装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液；
（4）二氧化硫有毒能造成污染；
（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸．

解答：解：①稀硫酸通过装置中的长颈漏斗加入，
故答案为：长颈漏斗；
②D中气泡均匀冒出后，后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中，
故答案为：D中气泡均匀冒出后；
③B装置中通过分液漏斗加入浓硫酸，
故答案为：分液漏斗；
（1）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，有盖有旋塞，
故答案为：长颈漏斗；分液漏斗；
（2）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用，
故答案为：将BaCl₂溶液与空气隔离；
（3）A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液，
故答案为：将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（4）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO₂全部被氢氧化钠吸收以防止污染，
故答案为：除去SO₂防止污染；
（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题是一道有关二氧化硫化学性质知识的实验题目，难度较大，综合性较强．