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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

【答案】B

【解析】

试题分析:A、铁和稀硫酸反应生成H2,因此铁表面产生大量无色气泡,合理,故错误;B、铁和浓硫酸发生钝化反应,在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体,不合理,故正确;C、根据实验现象,镁表面迅速产生大量的气泡,说明镁和浓硫酸发生钝化反应,合理,故错误;D、根据原电池的工作原理,正极上产生气泡,因此铁作正极,镁作负极,活泼金属作负极,即镁的金属性强于铁,合理,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

(Br2)

NaOH溶液

过滤

C

C2H5OH(乙酸)

新制生石灰

蒸馏

D

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是(  )
A.水和乙酸
B.油和水
C.苯和乙酸乙酯
D.甲醇和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

a


(1)上述反应的逆反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 800℃时a=
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL﹣1)如表,其中达到平衡状态的是(填字母).

A

B

C

D

c(CO2

3

1

0.8

1

c(H2

2

1

0.8

1

c(CO)

1

2

3

0.5

c(H2O)

2

2

3

2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

(1)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。

(2)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________,水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为________________________

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为_____________________________

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e时,两极的质量差为______g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是(

A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体

B. “洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳

C. 活泼金属的冶炼常用电解方法,如电解NaCl溶液就可制备Na

D. 铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,可逆反应Xg)+ 3Yg2Z(g)达到平衡的标志是

A. Z生成的速率与X消耗的速率相等

B. 单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y

C. XYZ的浓度不再变化

D. XYZ的分子数比为1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。

实验Ⅰ

物质

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色

(NH42Fe(SO42

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色

(1)溶液的稳定性:FeSO4_______(NH42Fe(SO42(填“>”或“<”)

(2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________

(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH42Fe(SO42溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验II,否定了该观点,补全该实验。

操作

现象

_______,加_______,观察。

与实验Ⅰ中(NH42Fe(SO42溶液现象相同。

(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验III:分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应:4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由实验III,乙同学可得出的结论是___________,原因是__________________

(5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________

(6)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如: ,有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是
(2)丙的结构简式是

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