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    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。


    答案　Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按右图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为

    (　　)。

    A．3∶1  B．4∶1  C．2∶1  D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)

    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

    C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

    D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

    A．氧化性强弱：I2<Fe3＋<IO

    B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋

    C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

    D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：

    Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

    NH＋________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)

    2SO3(g)已达平衡状态的标志是(   )

    A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

    C．反应容器内压强不随时间变化而变化

    D．单位时间内生成2 mol SO3的同时生成1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于酯类说法正确的是(   )

    A.乙酸乙酯和甲醛最简式相同

    B.酯类都能发生水解反应

    C.酯在酸性条件下水解程度比在碱性条件下大

    D.只有有机酸和醇才能反应生成酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

    A.3 mL          B.7.5 mL        C.15 mL     D.17.5 mL

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