工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)提取铜的操作流程如下: 已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8 (1)固体混合物A中的成分是． (2)反应Ⅰ完成后.铁元素的存在形式为．请写出生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是　　．

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式　　．

（3）x、y对应的数值范围分别是　　、　　．

（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：　　．

考点：

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.
专题：	实验设计题．
分析：	矿渣加入稀硫酸氧化亚铜、氧化铝、氧化铁溶解，二氧化硅不溶所以固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，得出A的成分是SiO₂、Cu；由于单质铜存在，铁元素以Fe²⁺形式存在，反应方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，滤液中主要是Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，加入NaClO具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，同时调节溶液PH使铁离子、铝离子沉淀完全，根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑；次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺⇌HClO，ClO^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的；溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸．（1）固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，得出A的成分是SiO₂、Cu；（2）由于单质铜存在，铁元素以Fe²⁺形式存在，反应方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；（3）根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；（4）电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑；（5）a、次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高； b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺⇌HClO，ClO^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的； c、溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；（6）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液．
解答：	解：（1）加入硫酸发生了反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO₂、Cu；（2）由于发生了反应，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中铁元素的存在形式为：Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺ （3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑；故答案为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑ （5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误； b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺⇌HClO，ClO^﹣消耗H⁺，故b正确； c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；故选b；（6）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O．
点评：	本题考查了利用矿渣提取铜的操作，为高频考点，涉及的内容较多，难度中等，需要充分利用所学知识及题中信息．

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A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	C₂H₄	溴水	溶液褪色	乙烯能与溴发生加成反应
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有还原性
D	NH₃	MgCl₂溶液	产生白色沉淀	NH₃有碱性

A．

B．

C．

D．

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B	用Mg－Al－NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	Ⅰ对、Ⅱ对、无
C	石墨常作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对、Ⅱ对、有
D	MgCl₂是离子化合物	电解MgCl₂的饱和溶液制取金属镁	Ⅰ 对、Ⅱ对、有