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观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置③中a、b的名称分别为
 
 
;④中所有玻璃仪器的名称为
 

(2)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
海水淡化:
 
;分离NaCl和水:
 
;分离CaCO3和水:
 
;分离植物油和水:
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:由混合物分离实验装置图可知,①为过滤,②为蒸发,③为蒸馏,④为萃取(分液),④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯;结合物质的性质选择分离方法,以此来解答.
解答: 解:(1)装置③中a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管,④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗、烧杯;
(2)从海水中提取水,沸点不同,利用蒸馏装置;NaCl溶于水,分离NaCl和水利用蒸发装置;碳酸钙不溶于水,则分离CaCO3和水利用过滤装置;植物油和水分层,利用分液漏斗分液,故答案为:③;②;①;④.
点评:本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键,侧重实验基本操作的考查,注意常见仪器的使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+
1
2
O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 

(2)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2?目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
mol/(L?min);
②气的转化率=
 

③该反应的平衡常数表达式为K=
 

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高温度              
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去         
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1
 
c2的关系(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于反应过程中能量变化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol
③H2O (g)=H2O(l)△H=-c kJ/mol
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH22,反应的化学方程式为:2NH3 (g)+CO2 (g)?0CO(NH22 (l)+H2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.下例说法正确的是
 

(A)NH3的平衡转化率随着x增大而增大,上图中的B点处,NH3的平衡转化率为32%
(B)图中的D点处,未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)
(C)当反应体系中H2O的质量不再改变时,反应达到平衡状态.
(3)关于电化学的研究:
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为:2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe (OH)3+4OH-,请写出放电时正极的电极反应式
 
.用该电池电解尿素CO(NH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时,电解尿素CO(NH22的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
 
mL(标准状况下).
(4)关于电离平衡的研究:
人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:
c(HCO3-):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
试回答:
①正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射
 
缓解(填选项);
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实或操作与盐类水解无关的是(  )
A、配制FeC13溶液时,要滴加少量的盐酸
B、加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
C、明矾净水
D、氨态氮肥(含NH4+)不能与草木灰混合使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

在可逆反应2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5
m01?L-l,B为3mol?L-l,前2min内,用C表示的平均反应速率为0.5 mol?L-l?min-1.2min末,测得D的浓度为0.5mol?L-l.下列关于此反应的说法中,正确的是(  )
A、2min末,A和B的浓度之比为5:3
B、x=1
C、2min末,B的浓度为1.5 mol?L-l
D、2min末,A的消耗浓度为0.5 mol?L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于蛋白质的叙述错误的是(  )
A、在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素
B、蛋白质是组成细胞的基础物质,它是小分子物质
C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D、高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性,从而使细菌死亡

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A是一种常见的矿石,且其相对分子质量为120.M的焰色反应为黄色.(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为
 

(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗
 
g.
(3)反应④的离子方程式为
 

(4)工业上由D制取I的过程可表示为:D
B
X
H2O
I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
 

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g)?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.则达到平衡时D的转化率为
 
( 保留2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(  )
①中实验②中现象
A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红
CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )
A、该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C、该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D、该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍

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