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    一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：

    (1)NO2的起始浓度。

    (2)此时NO2的分解率。

    (1)0.3 mol·L  (2)80%


    解析:

    (1)因c(O2)=0.12 mol·L，所以消耗c(NO2)=2×0.12 mol·L=0.24 mol·L，则NO2的起始浓度为0.24 mol·L+0.06 mol·L=0.3 mol·L

    (2)NO2的分解率=×100%=80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 （s）+3H2 （g）
    高温
    W （s）+3H2O （g）        
    请回答下列问题：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
    0.3 mol/（L?min）
    0.3 mol/（L?min）
    ；该反应的平衡常数表达式K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    c3(H2O)
    c3(H2)

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
    正反应吸热
    正反应吸热
    （填“吸热”或“放热”） 反应．
    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．混合气体的总压强保持不变       B．v正（H20）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变         D． 混合气体的平均式量保持不变
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
    WI4 （g）．下列说法正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．灯管内的I2可循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?潍坊模拟）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将
    不变
    不变
    ，NO2的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c4(NO2)c (O2)
    c2(N2O5) 
    c4(NO2)c (O2)
    c2(N2O5) 
    ．
    ②1000s内N2O5的分解速率为
    0.00252mol?L-1?s-1
    0.00252mol?L-1?s-1
    ．
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

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