Question

15．（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；．
（2）2.8gCO的物质的量为0.1mol，含有1.204×10²³个原子，完全与氧化铜反应时失去电子0.2mol．

Answer 1

分析 发生CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答 解：（1）CO与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，该反应转移2e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；；
（2）2.8gCO的物质的量为$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，含原子为0.1mol×2×N_A=1.204×10²³，完全与氧化铜反应时失去电子为0.1mol×（4-2）=0.2mol，
故答案为：0.1；1.204×10²³；0.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．