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    【题目】下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）

    A. 酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B. 稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

    C. 粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D. 还原性:Na>S2->Cl>F-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．酸性H2CO3>HClO，错误；B．稳定性: HBr >HI，错误；C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，同种元素的阴离子的半径大于其原子半径，所以粒子半径：Br-＞S2-＞K+＞S，错误；D．金属元素的还原性大于非金属元素的还原性，离子核外电子层数越多，微粒的还原性就越强，所以还原性:Na>S2->Cl>F-，错误。

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    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L-1H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。

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    【题目】下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（ ）

    A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．能自发进行的反应一定能实际发生

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    【题目】下列说法错误的是( )

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    B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

    C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

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    【题目】在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是 ( )

    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

    ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

    ③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

    ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

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    ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

    ⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

    A．②③⑤⑦ B．①②⑥⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

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