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    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
    B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
    C．简单离子半径的大小顺序：r（X-）＜r（Y+）
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

    分析 Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由元素在周期表中位置可知：Y为Na，X为F，W为Cl．
    A．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属Al；
    B．F无正价；
    C．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    D．Al能与强酸、强碱反应而溶解．

    解答 解：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由元素在周期表中位置可知：Y为Na，X为F，W为Cl．
    A．电解饱和氯化铝溶液得到氢氧化铝、氢气与氯气，而工业上电解熔融氯化铝冶炼金属Al，故A错误；
    B．F无正价，Cl的最高正价为+7价，故B错误；
    C．Na+、F-离子电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（F-），故C错误；
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，Al能与氢氧化钠、高氯酸反应而溶解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）填写表中的空格：
    微粒符号质子数中子数电子数质量数
    （1）K
    （2）1820
    （3）161832
    （2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
    B．由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
    C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．熵值增大的反应都能自发进行
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O  ），实验流程如下：

    已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
    物质FeSMnSHgS
    溶度积5×10-184.6×10-142×10-54
    （2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
    Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
    开始沉淀时的PH6.32.78.3
    沉淀完全时的PH8.43.79.8
    请回答下列问题：
    （1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
    写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
    （2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
    （3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
    （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为．
    （5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
    （6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的：①质子数  ②中子数   ③核外电子数   ④化学性质（　　）
    A．①②B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
    图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
    （5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为95.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线
    B．在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间

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