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    7．工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，对该反应的说法中不正确的是（　　）
    A．△S＞0
    B．产物CO 为酸性氧化物
    C．高温条件下才能自发进行
    D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

    分析 A．该反应为气体体积增大的反应，熵变大于0；
    B．酸性氧化物与碱溶液反应生成盐和水，而CO不与碱溶液反应；
    C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    D．固体表面积越大，反应速率越快．

    解答 解：A．化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）为气体体积增大的反应，该反应的混乱度增大，其熵变△S＞0，故A正确；
    B．CO气体不与碱溶液反应，则不属于酸性氧化物，故B错误；
    C．该反应的熵变△H＞0，△S＞0，若满足△H-T△S＜0，则必须在高温下进行，故C正确；
    D．碎沙的接触面积大于石块，接触面积越大反应速率越快，则采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应速率的影响、酸性氧化物判断、反应自发进行的判断等知识，题目难度中等，明确反应自发进行的判断依据为解答关键，注意掌握酸性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：

    NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
    （5）已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（　　）
    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B．通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动
    C．增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
    A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
    B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为负极，b为正极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    ③写出电极反应式：
    A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
    B中4H++4e=2H2↑．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）是． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由组成氢氧燃料电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
    B．298K时合成氨反应不能自发进行
    C．298K时合成氨的反应速率一定很大
    D．298K时合成氨反应可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序号）

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