氯碱工业中.阳极的电极反应式为 .阴极产物为 ,若用石墨电极电解CuSO4溶液.阴阳两极均产生2．24 L气体.则析出Cu g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）
氯碱工业中，阳极的电极反应式为，阴极产物为；若用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体（标准状况），则析出Cu g。

2Cl^—2e^-=Cl₂↑（2分）； H₂、NaOH（2分）；6．4g （2分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

纯碱（

Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得

Na₂CO₃固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为；控制该温度的原因是；
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
④循环（I）、循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为，固体F为。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式、 _ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
a．过量空气能提高SO₂的转化率
b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO₃气体与H₂O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
装置D的作用是
                                 。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是
(你若认为无影响，该空不用回答）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）硝酸

是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃                         d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的

，则N₂的转化率a₁=        ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H

₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共6分）瑞典皇家

科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃ +C