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    14．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）
    A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精
    C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大

    分析 A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
    B．根据题意，保鲜原理是酒精在食品周围形成一定浓度的气体保护层；
    C．该保鲜剂中含有酒精，酒精易燃烧；
    D．根据分子的基本性质，进行分析判断．

    解答 解：A．氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故A正确；
    B．保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故B正确；
    C．该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故C正确；
    D．酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题难度不大，理解某处控型食品保鲜剂的保鲜原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精的化学性质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号），参加反应的SO2和 Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网    C．漏斗　　D．烧杯     E．玻璃棒    F． 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（　　）
    A．Na2SiO3与SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2与Cl2D．NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）
    A．NO2B．FeSC．SO2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子．为鉴别这两种溶质，进行下列实验：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH浓溶液，先出现白色沉淀；然后又无色有刺激性气味的气体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解．这两种溶质可能是（　　）
    A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
    ①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
    ②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
    ③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
    ④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列四种化合物的化学式：
    ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
    （2）C溶液是H2SO4，判断依据是0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
    （3）B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
    a．S      b．N2       c．Na       d．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    （4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
    B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
    C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
    D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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