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    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(   )

    B

    解析试题分析：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；故选B。
    考点：本题考查酸与金属的反应及图象分析，明确酸的强弱、pH与浓度的关系、图象中纵横坐标的含义是解答本题的关键，题目难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：
    CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

    A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 
    B．目前工业上釆用250?300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 
    C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 
    D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

    A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是

    A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
    B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
    C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
    D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
    B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连
    C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
    D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
    反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是

    A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A．上述反应△H>0
    B．图中P1<P2<P3
    C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
    D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  （    ） 

    A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

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