Question

实验室制乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂+H₂O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：

④

→

③

→

①

→

②

．
（2）实验时装置①中A瓶的现象是

品红褪色

，原因是

混合气中有SO₂

．
B瓶中的现象是

橙色褪去

；B瓶溶液的作用是

除SO₂气体

．若C瓶中品红溶液不褪色，说明

SO₂被除尽

．
（3）装置③中加的固体药品是

无水CuSO₄

，以验证混合气体中有

水蒸气

．装置②中盛的溶液是

澄清石灰水

，以验证混合气体中的

CO₂

．
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是

①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；①要在②之前，否则SO₂也会使石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验

．

Answer 1

分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO₂是用澄清石灰水来检验的，而SO₂也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO₂存在；
（2）二氧化硫能使品红褪色；SO₂能和溴水发生氧化还原反应；
（3）无水硫酸铜和水作用，白色变蓝色；
（4）从干扰实验的角度进行分析解答；

解答：解：（1）乙醇跟浓H₂SO₄温度过高反应，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）

△   .

4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，选用装置④；因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置③，放入无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以用装置①，A装置品红褪色，则说明有SO₂气体产生，B装置吸收SO₂，C装置品红不褪色，说明吸收完全；最后用装置②，通过澄清石灰水变浑浊，确认CO₂存在，
故答案为：④③①②；
（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO₂；B装置吸收SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO₂吸收完全，
故答案为：品红褪色；混合气中有SO₂；橙色褪去；除SO₂气体；SO₂被除尽；
（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水变浑浊，确认CO₂存在，
故答案为：无水CuSO₄；水蒸气；澄清石灰水；CO₂；
（4）因溶液中有水必须先检验水蒸气，所以①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以①要在②之前，
故答案为：①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；①要在②之前，否则SO₂也会使石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验；

点评：本题考查了乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能是解答本题的关键，题目难度中等．