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    某、、的混合溶液100mL，已知溶液中阳离浓度相同，离子物质的量浓度为，则此溶液还可溶解铁粉

    [　　]

    A．11.2g
    B．16.8g
    C．19.6g
    D．22.4g
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=
     
    ；t
     
    25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 12
    ② 22.00 18.00 11
    ③ 22.00 22.00 7
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为
     
    _．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=
     
    ；
    （2）a=
     
    b=
     
    ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为
     
    ，其中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．

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