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    4．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）．下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
    B．a点时c（Ag+）=c（I-），AgI处于平衡状态
    C．b点可表示AgBr的不饱和溶液
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

    分析 横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-），p（Ag+）、Y越大，说明c（Ag+）、c（X-）越小，如生成沉淀，应满足Qc＞Ksp，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象可知p（Ag+）=5，Y=5时AgCl溶液达到饱和，则Ksp=1×10-10，故A错误；
    B．a点不在AgI的平衡曲线上，则没有达到平衡状态，故B错误；
    C．b点在AgBr的平衡曲线右上侧，说明p（Ag+）、Y较大，则c（Ag+）、c（X-）较小，没有达到平衡状态，为不饱和溶液，故C正确；
    D．由图象可知Ksp（AgBr）较小，则该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＞c（Br-），故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中c（Ag+）、c（X-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物
    C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
    A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）N的转化率是多少？
    （3）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
    （4）x等于多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
    AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    下列说法正确的是（　　）
    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
    C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
    D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeSO4•7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO
    2（g）和3molH2（g）    		1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    ①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
    ②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
    ③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
    a．降低温度      b．充入更多的H2      c．移除甲醇      d．增大容器体积
    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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