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    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     

    （2）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     

    （3）图中△H=
     
    KJ?mol-1．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）A、C分别表示应物总能量的生成物总能量；
    （2）E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能；
    （3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
    解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物能量；生成物能量；
    （2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；
    故答案为：无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
    （3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198．
    点评：本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    B、将浓度为0.1mol?L-1的HF溶液加水稀释，
    c(H+)
    c(HF)
    始终保持增大
    C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、常温下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6
    B、c（OH-）=1×10-7mol/L
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、能使酚酞变红的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．
     
    ；
     
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
     
    ．
    A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
     
    ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，写出元素⑨在周期表中所处位置
     
    ，
    （2）元素⑦的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：
     
    （写化学式）．
    （4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式
     

    （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    （填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
     
    （已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式
     
    ．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
     
    ．（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填写有关空格：
    加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
    少量固体NaOH
    固体CH3COONa
    同浓度的醋酸
    少量硫酸溶液
    （2）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    ②溶液中共有
     
    种不同的微粒．
    ③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ．
    ④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．
    ⑤
     
    和
     
    两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．
    （3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    ①加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是
     
    ．
    ②不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是
     
    ．
    ③在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
     
    ．
    ④向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Cu为正极，发生氧化反应
    B、负极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、工作一段时间后，烧杯中溶液pH不变
    D、电池工作时，SO42-向Zn电极移动

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