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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体

C

【解析】

试题分析:水中投入一小块金属钠生成NaOH,溶液显碱性,c(H+)<c(OH-),A错;纯水中的c(H+)=c(OH-),B错;向水中通入CO2气体后溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),C对;向水中加食盐晶体对c(H+)和c(OH-)没有影响。

考点:水的电离的影响因素和酸碱性的理解。

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(11分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程,装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH 溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答:

由步骤②的现象可得出的结论是:

在步骤③中,品红溶液褪色的原因是

写出步骤④中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是 (用离子方程式表示);

(4)KMnO4溶液褪色的化学方程式 。

(5)设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ (答操作和现象)

(6)若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 (用含a、b数学表达式表示)

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(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

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A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度, 水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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