[题目]某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2.发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0.下列有关说法正确的是A. 该反应在高温下才能自发进行B. 再加入一定量CO2.则n(CH3OH)/n(CO2)减小C. 温度升高.反应的平衡常数K增大D. 当CO2和H2转化率相等时.该反应达到化学平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在高温下才能自发进行

B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

【答案】B

【解析】试题分析：A．根据复合平判据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，且ΔG＜0时，反应自发进行，因此该反应在低温条件下自发进行，A错误；B．再加入一定量CO2，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH)，因此n(CH3OH)/n(CO2)减小，B正确；C．温度升高，平衡向吸热的逆向移动，因此反应的平衡常数K减小，C错误；D．初始投料CO2和H2的物质的量之比为1：3，反应过程中，CO2和H2转化量之比为1:3，因此不管是否平衡，两者的转化率始终相等，D错误。故答案B。

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【题目】如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）

①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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【题目】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_________________________________。

（2）A的结构简式是_____________________________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是________________________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________________________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是____________________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

① 由B生成Y的反应方程式是___________________________________。

② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_______________________________。

③ 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是_________________________________。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是_________________________________。

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A. 当m1>m2时，固体中一定存在A1元素

B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

（2）反应的化学方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

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（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．

（2）E中出现的现象是________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl36H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．

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A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．

（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子

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【题目】.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

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C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水

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