Question

KMnO₄与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

Answer 1

解：（1）HCl中Cl元素的化合价升高，且该反应中生成盐酸盐，则该反应体现了HCl具有还原性和酸性，
故答案为：还原；酸；
（2）Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl由-1升高为0，则双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，由2KMnO₄～10HCl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，15.8氧化剂参加反应，其物质的量为=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作还原剂的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案为：1：5；18.25；
（4）由反应可知5Cl₂～10e^-，反应转移5mol电子，则生成氯气为2.5mol，在标准状况下的体积为为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．
分析：（1）HCl中Cl元素的化合价升高，且该反应中生成盐酸盐；
（2）Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl由-1升高为0；
（3）KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，15.8氧化剂参加反应，其物质的量为=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl计算还原剂的质量；
（4）由反应可知5Cl₂～10e^-，反应转移5mol电子，则生成氯气为0.25mol．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意HCl的作用为解答的易错点，题目难度不大．