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    11．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

    分析 I．（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
    （2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
    II．（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
    （3）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
    （4）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

    解答 解：I．（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，
    故答案为：K；Al；
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
    故答案为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    II．（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
    故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．
    故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．

    点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如图（1、2）所示的两种工艺：

    （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
    A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
    C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1．
    （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
    （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD（填序号）
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
    （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （6）工艺 I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
    （6）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    C．食用白糖的主要成分是蔗糖
    D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体
    C． 和 互为同分异构体D．CH4和C2H6互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学反应方程式：
    （1）实验室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
    （2）由甲苯制备TNT+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    （3）实验室使用溴检验苯酚+3Br2→↓+3HBr
    （4）甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列数据不合理的是（　　）
    A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克
    B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升
    C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体
    D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层
    B．绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品
    C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放
    D．使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出官能团的名称或结构简式：
    羟基-OH，-CHO醛基，-CO-羰基，羧基-COOH．

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