练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (1)把SO2气体通入品红溶液中，现象为___，原 因是___，将溶液煮沸后，现象为____ 。
    (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____， 原因是_____。将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为____，原因是______。将Cl2、SO2按体积比1:1混合后再通入石蕊试液中，现象为___。原因是____ 。
    (3)将SO2通入溴水中，溴水褪色是否是由于SO2的漂白性？____。
    (4)将SO2通入到显红色的酚酞溶液中，现象为____，原因是___。
    (1)品红溶液褪色 ；二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质 ；无色溶液恢复成红色
    (2)溶液先变红后褪色 ；氯气与水反应生成盐酸及次氯酸，显酸性使溶液变红，次氯酸又将其漂白 ；溶液变成红色 ；SO2溶于水，生成H2SO3，所以能使紫色石蕊试液褪色 ；溶液变成红色 ；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，恰好反应后溶液显强酸性
    (3)不是，二氧化硫可以还原溴单质，生成 无色的溴化物及硫酸盐
    (4)溶液由红色变成无色 ；二氧化硫中和了碱，使溶液碱性减弱
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

    据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    、
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    ．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是
    C
    C
    ，刺激性气体是
    SO2
    SO2
    ．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
    ．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
    ①设计装置a的作用是
    安全装置，防倒吸
    安全装置，防倒吸

    ②浓溴水的作用是
    吸收乙烯、二氧化硫气体
    吸收乙烯、二氧化硫气体
    ，稀溴水的作用是
    检验乙烯、二氧化硫是否除尽
    检验乙烯、二氧化硫是否除尽
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3． （1）
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		 （2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
    （1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    ．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

    你认为乙同学的方案是否合理
    否
    否
    （答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
    ①
    稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
    稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
    ②
    若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-
    若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-
    ．
    （2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204
     浓硫酸 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；验证该产物可选择的试剂是
    稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
    稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
    ．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为
    abcf
    abcf
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案