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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA

    B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA

    C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA

    D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

    【答案】A

    【解析】A. 常温常压下，16 g O3所含氧原子的物质的量为1mol，所含氧原子数目为NA，故A正确；B. 1 mol·L－1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl－数目也无从确定，故B错误；C. 铁与盐酸反应生成亚铁盐，5.6 g Fe即0.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.2NA，故C错误；D. 标准状况下，苯非气态物质，22.4 L苯含有的分子数目大于NA，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

    A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

    B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

    C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

    D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

    B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

    C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

    D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素，并与Y同同期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

    B. 原子半径：Z>X

    C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

    D. Y与Z能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

    （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

    （3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

    （4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。不能说明上述观点的是（ ）

    A. 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯

    B. 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而乙烷不能

    C. 乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应。

    D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

    A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

    请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

    （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。

    （3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

    （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

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