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    硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
    （1）实验室熔融烧碱时，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干锅，可以用铁干锅，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
     
    ，碳化硅又称
     
    ，其晶体结构与
     
    相似．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
    氨气电弧炉和流化床反应器中发生的主要反应是：
    SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
    ①生成粗硅的反应中产物为CO而不是CO2，原因是
     
    ．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏，其中冷凝的温度最好控制在
     
    （填序号）．
    A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
    ③还原炉中发生的反应方程式
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应；
    （2）石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；
    （3）①原料中碳是过量，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳；
    ②分析数据，结合蒸馏原理分析控制沸点分离物质；
    ③还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅；
    解答： 解：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，涉及的反应为SiO2+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O；
    （2）石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，
    故答案为：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；
    （3）①因为反应中要保证C是过量的，才能保证二氧化硅中的Si能够完全被还原出来，过量的C的环境下，有二氧化碳也会被还原成一氧化碳；
    故答案为：过量的C的环境下二姨太被还原为一氧化碳；
    ②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，依据图表数据分析可知，温度应控制在略小于31.8℃；
    故答案为：C；
    ③还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅，SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl，
    故答案为：SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    点评：本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：
    （1）若X可用于自来水消毒，W为金属单质，且W是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干Y的溶液没有得到Y的盐，则反应③的离子方程式为
     
    ．
    （2）若X常用作制冷剂，Y和W为空气的主要成分，则反应③的化学方程式为 4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    （3）若W为氯碱工业的重要产品，Y有两性，反应③的离子方程式可以是
     
    ．通过氯碱工业制取W的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Z、W都是常见气体，Z是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．你的依据是
     
    ．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用化学平衡移动原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M
     充电 
    .
    放电
    NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为
     
    ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，当反应达到平衡时
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．反应物不再转化为生成物
    c．v正（N2）=3v逆（H2）
    d．2v（N2）=v（NH3）
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2 的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    mol/（L?min）．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
    （4）在一定温度下，将1mol N2和2mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得N2的转化率α1，NH3体积分数为φ1．此时向该容器中再通入一定量的H2，一段时间后再次达到平衡，测得N2的转化率α2，NH3体积分数为φ2，则α2
     
     α1（填序号）、φ2
     
     φ1（填序号）．
    a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点．
    结构简式化学式相对分子质量沸点/℃
    （1）H-OHH2O18100
    （2）CH3-OHCH4O3264
    （3）CH3CH2OHC2H6O4678
    （4）CH3COOHC2H4O260118
    （5）CH3-O-CH3C2H6O5856
    （6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097
    （7）CH3CH2OCH3C3H8O6011
    它们的沸点说明什么问题？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．（2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：
    （1）装置H中盛放的试剂是
     
    ．
    （2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
     
    ，打开弹簧夹
     
    ．
    （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高．此反应中的氧化剂是
     
    ，
    若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3
    （3）气态氢化物稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （4）还原性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （5）酸性：H2SO4
     
    H2SO3，HClO4
     
    HClO
    从以上答案中可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越
     
    ；
    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越
     
    ；
    ③元素的
     
    性越强，其对应气态氢化物的稳定性越
     
    ；
    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越
     
    ；
    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
    A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去
    B、向鸡蛋清溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解
    C、用灯光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质
    D、将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味

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